Płyny rzeczywiste i przemiany fazowe

• Izotermy gazu idealnego (przypomnienie).
• Izotermy płynu rzeczywistego.
  • Wysokie temperatury.
  • Izoterma krytyczna i temperatura krytyczna T_c.
  • Punkt krytyczny i pozostałe parametry krytyczne (V_c i p_c).
  • Przejście fazowe gaz-ciecz jako przejście fazowe I rodzaju.
  • Przejście fazowe w punkcie krytycznym jako przejście fazowe II rodzaju.
• Równanie stanu Van der Waalsa.
  • Poprawka na skończoną objętość molekuł płynu.
  • Poprawka na przyciąganie między molekułami płynu.
  • Postać równania Van der Waalsa i stałe Van der Waalsa.
  • Równanie adiabaty i energia wewnętrzna dla płynu Van der Waalsa (temat na ćwiczenia).
  • Izotermy dla równania Van der Waalsa (temat na ćwiczenia).
  • Parametry krytyczne (p_c, T_c i V_c) wyrażone przez stałe Van der Waalsa (a i b) (temat na ćwiczenia).
  • Stałe Van der Waalsa (a i b) wyrażone przez parametry krytyczne (p_c i T_c) (temat na ćwiczenia).
  • Przejście fazowe gaz-ciecz i konstrukcja Maxwella.
  • Pojęcie zmniennych zredukowanych: π = p/p_c, τ = T/T_c i ω = V/V_c (temat na ćwiczenia).
  • Postać zredukowana równania Van der Waalsa (temat na ćwiczenia).
• Przykłady przejść fazowych I i II rodzaju (temat do samodzielnego przerobienia).
• Zmiana temperatury przemiany fazowej I rodzaju przy zmianie ciśnienia i równanie Clapeyrona-Clausiusa dla takich przemian (wyprowadzenie).
• Diagramy fazowe w przestrzeni pVT
  • Powierzchnia diagramu fazowego w przestrzeni pVT dla substancji, która kurczy się przy zamarzaniu [1].
  • Powierzchnia diagramu fazowego w przestrzeni pVT dla substancji, która rozszerza się przy zamarzaniu [1].
  • Jeszcze jeden przykład diagramu fazowego w przestrzeni pVT [2].
• Diagram fazowy na płaszczyźnie p–V
• Diagram fazowy na płaszczyźnie p–T

[1] Źródło: http://coecs.ou.edu/Feng.Chyuan.Lai/thermoweb/Lecture6/lecture6.htm. 
[2] Źródło: http://en.wikipedia.org/wiki/File:PVT_3D_diagram.png"